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最佳答案:② 往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈③ 在100 mL量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈伸入量筒中.烧杯中水面到杯口至少保留约1
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最佳答案:100g*4.9%=4.9g铜不与稀硫酸反应Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 161 2x 4.9g y z65/x=98/4.9
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最佳答案:由0.2g氢气可算出硫酸溶质为9.8g和锌6.5g、硫酸锌16.1g,(铜不和硫酸反应),所以溶液质量分数:16.1/100+6.5-0.2
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最佳答案:分析:1、只有锌和稀硫酸反应2、根据氢气的质量求出锌的质量设铜的质量为yZn + H2S04 ===ZnS04 + H2↑65 210g--y 0.2g求出y=
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最佳答案:解题思路:根据蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是两种金属混合物的质量就是盐酸中氯离子的质量,由氢元素和氯元素的质量比可以进行分析解答本题.蒸发后的固体为
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最佳答案:解题思路:根据蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是两种金属混合物的质量就是盐酸中氯离子的质量,由氢元素和氯元素的质量比可以进行分析解答本题.蒸发后的固体为