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最佳答案：你老师说温度不影响浓度,是在没有晶体析出的前提下是这样的如果都是饱和溶液,温度不同浓度一定也不同的,你说的很对,因为溶解度不同嘛,溶解的量就不一样,所以浓度也就
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最佳答案：这样的题型：中学可以这样做：比较饱和溶液的溶质质量分数大小,可以直接比较饱和溶液所在温度的溶解度数值,如果溶解度大,那么饱和溶液的溶质质量分数就大,反之就小.你
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最佳答案：解题思路：由图象可知，A、C、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，另外也可根据c（OH-）×c（
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最佳答案：C
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最佳答案：解题思路：水的离子积为Kw=c（H+）×c（OH-），由图可知，a、b均在25℃，离子积相同；而c、d均在T℃，离子积相同，并结合离子之间不发生化学反应来解答．
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最佳答案：解题思路：A、0-12min5°C反应速率=[1.65mol/L−1，55mol/L/12min]=0.0083mol/L•min，25°C时反应速率=[2.2
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最佳答案：A．Fe 3+水解显酸性，而a点对应的溶液显中性，则离子不能大量共存，故A错误；B．NH 4 +与OH -反应生成一水合氨，故二者不能大量共存，故B错误；C．H
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最佳答案：解题思路：A．氢离子浓度越大pH越小；B．d点溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，碱性条件下硝酸根离子和碘离子不反应；C．相同温度下，F-水解程度小于C
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最佳答案：在化学反应中,温度上升,反应速率加快,这是毋庸置疑的吧.福建那题中,只能说明,温度还影响了碘与淀粉的反应.这题只能通过排除了,题目有干扰.我就福建的,题目不难有
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最佳答案：解题思路：从图象判断各点的酸碱性，然后判断离子是否共存来解答，A．a点对应的溶液，c（H+）=c（OH-），溶液显中性；B．b点对应的溶液中，c（H+）＞c（O