-
最佳答案：H2SO42H+S+4O98g/mol
-
最佳答案：1.A2.2n/49molH2SO4的物质的量=n/98mol（一个H2SO4分子）氧原子的个数是4显然用n/98乘以4便得到结果3.由n=N/NA得0.3乘以
-
最佳答案：这要看弱酸有多弱.根据物料守恒：2c(Na+)=c(HX)+c(X-)可以假定c(Na+)=1mol/L,c(HX)+c(X-)=2mol/L这时要分两种情况第
-
最佳答案：B正确答案：BA项，命题者的意图是考查物料守恒，但忽视了C 2O 4 2 －的存在，错误；B项，②中Fe 2 ＋和NH 4 ＋相互抑制水解，③中NH 4HSO
-
最佳答案：A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na + ）+c（H + ）=c（HRO 3 - ）+2c（RO 3 2- ）+c（OH - ），要使得结论成立，则需c（H
-
最佳答案：设体积为1则反应后0.2molNaCl 0.2molNH4Cl 0.2molNH3·H2O前两者完全电离,后者部分电离反应总体环境（中性盐+碱）碱性,NH4+水
-
最佳答案：反应后的物质是：0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氯化铵和0.1mol/L的氯化钠,其中氨水和氯化铵对酸碱性有影响.那题目比较的实际是氨水的电离程度和铵
-
最佳答案：AB