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最佳答案：答案是C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；3Fe+2O2=（点燃）Fe3O4；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.A.只能和上述的氧气反应：C+O2=（点
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最佳答案：是比较稀硫酸和硫酸铜溶液与铁钉反应的实验现象还是实验原理?请把问题补充完整.
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最佳答案：分析：1、只有锌和稀硫酸反应2、根据氢气的质量求出锌的质量设铜的质量为yZn + H2S04 ===ZnS04 + H2↑65 210g--y 0.2g求出y=
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最佳答案：锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,
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最佳答案：形成原电池反应的当然快啊 可在高中化学书中找到原理
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最佳答案：少量时 Zn 和少量的Cu2+先反应得到 Cu Zn +Cu2+ ==Cu +Zn2+这个少量的Cu附着在Zn表面和Zn形成原电池,加快了反应大量时,Cu把Zn
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最佳答案：A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，可与稀硫酸反应放出氢气；故A能反应；B、锌的活动性比铜强，锌能与硫酸铜溶液反应得到铜；故B能反应；C、铝的活动性比银强，铝能
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最佳答案：前面的人说了会形成原电池,原因是这个,但是他们指的原电池是不正确的.因为加入的硫酸铜量很少,消耗的锌离子也会很少.原理是氢气在铜上形成,锌离子在锌上形成而产生的
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最佳答案：因为正二价锌氧化能力比铜离子弱,所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原,从而加速溶解,即原电池原理.【或者,这个问题有关电化学,是构成原电池的原因
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最佳答案：解题思路：（1）根据实验1和实验2的区别考虑，再根据催化剂的特点考虑不是催化剂的特点；（2）由图表中数据考虑水的体积求法；根据图表中收集氢气所用时间的长短考虑．