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最佳答案：常温时0.1mol•L -1 HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L -1 BOH溶液中c（OH - ）：c（H + ）=10 1
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最佳答案：解题思路：常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，则HA为弱酸，A．根据电荷守恒判断；B．pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液，HA浓度
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最佳答案：解题思路：常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离为弱电解质，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，c（
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最佳答案：解题思路：常温下，0.1mol•Ll-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以是弱酸．常温下，0.1mol•Ll-1某一元酸（H
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最佳答案：解题思路：A、根据电荷守恒判断氢离子和氢氧根离子、酸根离子的关系；B、根据弱酸溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化；C、根据生成盐的类型判断溶液的酸碱性，
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最佳答案：(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==
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最佳答案：解题思路：要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．A．常温下，NaA溶液的pH=9，说明NaA为
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最佳答案：我怎么觉得A、D都对A：Kw=c(H+)•c(OH-) c(OH-)+c(A-)=c(H+)B：c(0H-)c（HA）D：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)
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最佳答案：解题思路：常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，结合
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最佳答案：酸是弱酸,碱是强碱.等浓度等体积混合,刚好完全反应,产物强碱弱酸盐,呈碱性.A-发生水解.答案A对的.C应该打错了吧c(B+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A