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最佳答案：分析：电解水时消耗的是水,氢氧化钠的质量是不变的,根据这点,结合溶质的质量分数进行求解.设电解后,溶液中水的质量为M,则有 5/(M+5)=6%解得M=78.3
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最佳答案：设反应生成的NaCl的质量为x,与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为y.3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3(沉淀符号）+ 3NaCl120 107 175
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最佳答案：氢氧化钠恰好完全反应.那么参加反映的氢氧化钠是8g.因为生成的沉淀是氢氧化铜,说明消耗8g的氢氧化钠刚好和硫酸铜完全反应.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2
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最佳答案：1.100克4%的氢氧化钠溶液中含NaOH固体100g×4%=4g电解水后溶质质量分数变为5%,则此时溶液总质量为4g÷5%=80g所以电解所消耗的水的质量为1
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最佳答案：氢氧化钠在水中溶解是会伴随放热的,所以水中放入氢氧化钠后水温升高.而氢氧化钙在水中的溶解度是随温度升高而减小的,所以水温一升高,饱和的氢氧化钙溶液就开始析出晶体
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最佳答案：氢氧化钠在10度的溶解度是102克 那么此10度下50克氢氧化钠能完全溶解在50克水中 所以不会有晶体析出
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最佳答案：(1)原混合物中硫酸镁的质量分数;MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4120------------------------58X-------