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最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘
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最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
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最佳答案：pH=11pH=3
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最佳答案：水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^
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最佳答案：其实我觉得你这个问题有问题,pH=-lg c(H+),就是这样子算的我猜想一下你的原意：例如为神马0.1molCH3COOH的0.1mol不能作为氢离子的浓度用
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最佳答案：醋酸是弱电解质,一部分没有电离,所以有些氢离子没有电离在水中,ph偏小,楼上的也是原因之一
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最佳答案：假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方
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最佳答案：1.因为溶液中的离子积为 C(H+)*C(OH-)=10^-14所以 溶液中的氢离子可以和氢氧根一样 这种情况下PH为12但是 也有可能是加了酸抑制了水的电离