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最佳答案:73ml加927ml水
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最佳答案:根据电荷守恒:C(H+)+C(Na+)=C(CH3COOˉ)+C(OHˉ)又因为溶液呈中性,所以C(H+)=C(OHˉ)C(Na+)=C(CH3COOˉ)综上C
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最佳答案:显然,醋酸钠PH=7,那么氢离子=氢氧根离子浓度.另一组阴阳离子肯定也是相等的,就是钠离子=醋酸根离子.而醋酸钠溶液本来醋酸根浓度就略小于钠离子,只有少量水解.
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最佳答案:解题思路:酸的通性不能证明醋酸是弱酸,要证明醋酸为弱酸,应从电解质是否完全电离,是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考.①醋酸能使紫色石蕊试液变红是
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最佳答案:醋酸的体积大
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最佳答案:C
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最佳答案:m=n:恰好完全反应,醋酸钠水溶液呈碱性;所以,中性一定就是酸过量一些,m>n.
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最佳答案:PH=11的氢氧化钡 OH-浓度为0.001mol/L电离大于水解 醋酸钡呈弱碱性原因是醋酸根水解如果水解大于电离 醋酸就显碱性 所以 是酸性
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最佳答案:因为即使是大家同样的物质的量会完全中和,但溶液中存在着醋酸根,会与水电离的H+结合成醋酸这弱电解质.所以ph值会略大过7的.
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最佳答案:(4)错,只有在25度时正确(7)错,ph越小,氢离子浓度越大