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最佳答案：你说可不可能是这样的话啊.溶液饱和由电荷守恒可知镁离子的浓度等于4倍氢氧跟的浓度.又因饱和的Ksp为5.6*10-12次方.所以c(Mg2+)*c(OH-)^2
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最佳答案：难溶物纔有KspMg(OH)2:1.2*10-11MgCO3:2.6*10-5
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最佳答案：PH=13 c(OH-)=10^-1mol/LKsp=c(Mg2+)[c(OH-)]^25.6×10ˆ-12=c(Mg2+)*(10^-1)^2 c(Mg2+)
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最佳答案：因为过酸,会氢氧化物变成离子,过碱会变成配位离子,因此会存在一个PH范围,余下的就具体问题具体分析了
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最佳答案：氢氧化铝的Ksp = [Al3+]*[OH-]^3,这个是定义式在0.1M的铝离子浓度下,达到Ksp临界值时,[OH]^3 = Ksp/[Al3+] = 1.0
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最佳答案：Zn2+浓度知道了.假设,溶液为1 L则1 L溶液中溶解了Zn(OH)2的物质的量 1.4* 10^(-6) mol因为溶液非常稀,所以1 L溶液,近似为100
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最佳答案：[Ca2+]=0.02*0.009/(0.009+0.001)=0.018mol/L,PH=13即[OH-]=0.1*0.001/(0.009+0.001)=0
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最佳答案：沉淀完全时c(Ni2+)*c(OH-)^2=Ksp则 c(OH-)=平方根(Ksp/c(Ni2+))=平方根(2.0*10^-15/10^-5)=1.4*10^
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最佳答案：ph增大 钙离子浓度下降纳生成氢氧化钠,OH增多,CA在水中浓度下降,析出caOH因该考虑考虑氢氧化钙的溶解平衡!如果单独考虑钠与水反应,水减少,不考虑氢氧化钙