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最佳答案:(1)N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)==N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=641.625kJ·mol -1 (2)408.8(3)燃烧产物不污染环
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最佳答案:(1)N 2H 4中N原子之间形成1对共用电子对,N原子H原子质量形成1对共用电子对,结构式为;H 2O 2中O原子之间形成1对共用电子对,O原子与H原子之间形
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最佳答案:(1)(共4分,每空2分)(2)N 2H 4(1)+2H 2O 2(1)= N 2(g)+4H 2O(g)△ H =-640kJ/mol(3分)(3)408 (
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最佳答案:太上进的学生了 我支持呢 !如果你算的是641.75的话 就对了 它的结果有问题吧 直接用 256.7除以0.4就可以
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最佳答案:解题思路:(1)①根据热化学方程式的书写方法,标注物质聚集状态和计算对应反应的焓变写出;②根据盖斯定律结合热化学方程式来书写;(2)化学反应中,化学键断裂吸收能
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最佳答案:(1)已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸汽,放出256.6kJ的热量,肼和双氧水反应的热化学方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)═
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最佳答案:解题思路:根据偏二甲肼和双氧水反应水生成氮气和水蒸气进行分析;根据化学方程式所表现出的信息进行分析第二个空.液态肼和过氧化氢反应会生成水蒸气和氮气,故答案为:N
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最佳答案:1.从0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量,算出16g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量.2
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最佳答案:解题思路:根据偏二甲肼和双氧水反应水生成氮气和水蒸气进行分析;根据化学方程式所表现出的信息进行分析第二个空.液态肼和过氧化氢反应会生成水蒸气和氮气,故答案为:N
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最佳答案:解题思路:(1)计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量,可写出反应的热化学方程式;(2)根据盖斯定律书写计算;(3)根据燃烧产物无污染来分析;(4)