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最佳答案:解题思路:(1)原电池反应属于自发的氧化还原反应,失电子的金属做负极,负极金属失电子,发生氧化反应,正极电解质中的阳离子得电子发生还原反应;(2)先根据反应方程
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最佳答案:因为烧杯为底大的玻璃容器,玻璃仪器易受热不均匀而炸裂,石棉网可使玻璃容器受热均匀,而不易炸裂.类似的容器还有:锥形瓶等(底大,玻璃质地)
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最佳答案:解题思路:实验控制的条件是,氢气在空气中燃烧,产物遇冰块冷凝滴入烧杯中.据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性,若使其褪色,必定有还原性物质滴入杯中;使FeCl2、
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最佳答案:解题思路:实验控制的条件是,氢气在空气中燃烧,产物遇冰块冷凝滴入烧杯中.据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性,若使其褪色,必定有还原性物质滴入杯中;使FeCl2、
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最佳答案:C从反应现象可看出,生成了一种物质:既具有氧化性又具有还原性:2MnO+ 5H 2O 2+ 6H += 2Mn 2++ 5O 2↑+8H 2O和H 2O 2+2
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最佳答案:Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)恰好完全反应后,溶液溶质为FeCl2,浅绿色溶液.溶剂为H2O.溶剂的质量不变.56gFe与73gHCl完全反应生成12
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最佳答案:解题思路:该装置是原电池,锌作负极,铁作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,据此分析解答.A.烧杯a中氧气得电子生成氢氧根离子,导致
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最佳答案:(1)0.6g (2)30%
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最佳答案:解题思路:甲乙两烧杯中的溶液由不饱和转变成饱和溶液溶剂相差10.0g,溶质相差5.0g,5.0g溶质溶解在10g溶剂中所形成的溶液为饱和溶液.由此可知该温度下的
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最佳答案:是在配溶液,如果是这样的话要重新配置了.因为只要有液体没有全部转移到容量瓶中,就相当语溶质的摩尔数少了,所得溶液的浓度就会偏小