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最佳答案：测试溶液的PH值,PH＜7,证明溶液中存在水解平衡.说明,HSO3 - 电离程度大于水解程度,因而溶液呈酸性.
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最佳答案：加酸有气体,加碱有沉淀
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最佳答案：你应该指的是加水稀释吧,加水稀释后,盐的物质的量浓度确实减少假设是醋酸根水解根据平衡常数K1=C（CH3COOH）*C(OH-)/C(CH3COO-)假设浓度均
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最佳答案：逆向移动,水解程度变小.NH3 + H2O ≒ NH3•H2O ≒ NH4+ + OH—氨气溶于水后,大部分会与水分子结合为一水合氨分子,少部分一水合氨分子电离
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最佳答案：CO32-+H2O===HCO3-+OH-通二氧化碳CO2+2OH-===CO3 2- +H2O第二步减少了第一步的产物氢氧根,怎加了反应物碳酸根,促使第一步反
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最佳答案：1.HPO3是三元中强酸,其电离分三步,第一步最强,第三步最弱,因此,楼上磷酸二氢根电离程度大于水解程度,而磷酸一氢根水解程度大于电离程度!2.磷酸一氢根水解呈
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最佳答案：一说.CO2消耗了OH(-)是因为：CO2+OH(-)＝＝HCO3(-),并非是这样消耗的.而是CO2+H2OHCO3-+H+H+＋OH-=H2O你看,增加了一
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最佳答案：首先,作为一个水解相互促进的弱酸弱碱盐,它存在水解平衡是毫无疑问的.其次,要想发生水解它首先得电离出相应的离子,不然没法水解.因此它既存在水解平衡也存在电离平衡
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最佳答案：是向左HS-+H2O ===H2S + OH-中的HS－减少,反应向左移.如果向右 则OH－增加,因有CU2+加入,所以OH－不可能增加
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最佳答案：（1）c(NH 4 +)＞c(SO 4 2-)＞c(H ＋)＞c(OH －)（2）HCO 3 -H ＋＋CO 3 2-；HCO 3 -＋H 2OH 2CO 3＋