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最佳答案：元素容易失去电子就表现出金属性,是还原剂,具有还原性,容易发生氧化反应元素容易得到电子就表现出非金属性,是氧化剂,具有氧化性,容易发生还原反应
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最佳答案：氧化性就是非金属性,还原性就是金属性,同主族元素,从上往下金属性增强,非金属性减弱；同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强
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最佳答案：金属无氧化性,溶液（注意是水溶液中）中还原性（到最低价态）比较：Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Ti>Mn>Cr>Zn>Fe>C
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最佳答案：元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3
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最佳答案：金属单质只有还原性 没有氧化性 顺序 按照K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 从还原性强到弱 排列
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最佳答案：金属性包括还原性,非金属性包括氧化性.金属单质一般具有还原性,其最高价氧化物的水化物显碱性,碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性,其最高价
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最佳答案：1 如S ,可以与氢气化合,做氧化剂,也可以与氧气反应,做还原剂3、4 如 Fe2+ 可以与在酸性溶液中与氧气 生成 Fe3+做还原剂,也可以用金属镁将其置换出
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最佳答案：那就要看金属活动顺序表了
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最佳答案：实验是最简单最直接的可操作手段,对不同分子形态的研究在初期,都是通过实验的方法反复证明的!
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最佳答案：自发产生的氧化还原反应有一个规律,就是“强强生弱弱”,即强氧化剂反应得到弱还原剂,强还原剂反应得到弱氧化剂.强调自发产生是因为有些特殊反应在高温、电解、催化等条