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最佳答案:解题思路:氢硫酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡H2S⇌H++HS-,溶液中氢离子浓度增大,说明溶液的酸性增强,采用的方法有:升高温度、加入和硫离子反应的物质
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最佳答案:设[S2-]=x0.3*x/(0.1-x)=Ka1H2S的一级电离应该能在书上查到,然后解这个方程就行了
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最佳答案:发生H2S+Cl2=S+2HCl反应,0.05mol/L的H2S氧化后得到的HCl的浓度是0.1mol,即H+浓度是0.1mol,pH为1
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最佳答案:)对,这种情况下电离大于水解 物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒