-
最佳答案：反应方程式为：H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H213gZn的物质的量：13/65=0.2mol从方程式可以看出得到的H2的物质的量也为0.2Mo
-
最佳答案：因为锌和铜构成了原电池,锌为负极,铜为正极.电子从负极传递到正极,与溶液中的氢离子结合生成氢气；同时,锌与稀硫酸反应生成氢气.但是原电池的反应强度和速率都大于单
-
最佳答案：锌和稀盐酸反应稍微快点,因为氯离子的络合效应.4HCl+Zn=H2ZnCl4+H2↑这样生成物更稳定,反应会快一些.但是盐酸反应温度升高,会挥发出氯化氢,导致气
-
最佳答案：就是Zn+H2SO4---->ZnSO4+H2
-
最佳答案：H2SO4和HCl同浓度下:Zn粉与H2SO4(稀的)反应更剧烈.一般强酸不考虑反应剧烈的问题的.是说产生H2的速率的.同c,v(H2SO4)大.
-
最佳答案：zn + H2SO4 = ZNSO4 + H213*0.8 X Y65 129 2X=13*0.8*12965=20.64g产生的氢气摩尔数为13*0.8/65
-
最佳答案：Zn + H2SO4 = ZNSO4 + H213*0.8 X Y65 129 2X=13*0.8*12965=20.64g产生的氢气摩尔数为13*0.8/65
-
最佳答案：与稀硫酸反应,稀硫酸只体现酸性和弱的氧化性,产物自然是H2和浓硫酸反应,浓硫酸会体现强氧化性,产物为SO2Zn + 2H2SO4==ZnSO4 + SO2 +
-
最佳答案：解题思路：（1）写出化学方程式并代入锌的质量计算氢气的质量．（2）根据括号中的信息列出关系式．（3）对溶液来说，参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量；如果是饱
-
最佳答案：酸性,