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最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动，据此判断反应
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最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小
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最佳答案：这个非常简单的呢,向这个混合液中通入过量氯气,发生置换反应,I就被置换成I2(固体),最后通过过滤就可以得到I2和KCl溶液.因为氯气与水反应还有HCl和HCl
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最佳答案：解题思路：还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶
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最佳答案：因为 溶液中正负电荷是相等的即负离子带的负电荷之和 =====正离子带的正电荷之和即 2+3+4==2x x=4.5
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最佳答案：Cl2+2I-==I2+2Cl-1 22mol xx=4mol原来氯离子有2mol,加上反应生成的4mol,就有6mol了.
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最佳答案：通入足量Cl2发生以下反应Cl2+2KI==2KCl+I2；Cl2+2KBr==2KCl+Br2蒸发溶液至干并灼烧 剩余固体为KCl nKCl=5.96g/(7
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最佳答案：I2是共价化合物易溶于非极性的CCl4但是,H2O是强极性溶剂不溶于非极性的CCl4祝你新年快乐
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最佳答案：解题思路：根据生成沉淀硫酸钡的质量可以计算氯化钡的质量、硫酸钠的质量，进一步可以计算恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量和原固体中NaCl质量．（1）由图中
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最佳答案：解题思路：还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，根据点和守恒2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶