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最佳答案：错了,先是上升,然后保持不变一段,在下降,因为加水后,达到平衡后还有会有一个缓冲作用,氢离子浓度是不会变化的
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最佳答案：电离平衡是弱电解质的不完全电离 那么在醋酸中加水。使醋酸浓度降低。平衡像电离方向移动。所以是促进。但水多了。氢离子浓度会降低，氢养根浓度上升 回答完毕
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最佳答案：并不是说加水一定使得所有离子浓度都减小例如纯水中再加水,H+和OH-浓度都是不变的你可以这样理解,原醋酸中假设OH-=10-10mol/L,纯水中OH-=10-
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最佳答案：弱酸 弱碱 电离实际上是一个平衡过程,平衡常数只随温度变化.HAc = H+ + Ac-k = [H+][Ac-]/[HAc] 电离度a,浓度c.k = c*a
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最佳答案：你确定是b升?如果是的话,过程如下a/1000*c*2/b=2ac/1000b=ac/500b mol/L无论稀释还是未稀释的硫酸溶液,溶液中的硫酸的量不会改变
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最佳答案：要是1mL的话,由1mL稀释到2L,硫酸溶液中氢离子浓度为10的-3,那氢氧根离子浓度为10的-11,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度一样,10的-11,C
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最佳答案：不难算出稀释后H2SO4电离出的c(H+)=0.0001 mol/L设水电离出的c(H+)=x mol/L,那么c(OH-)=x mol/L溶液里总的c(H+)
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最佳答案：n=25/250=0.1mol,c=n/v=0.1/1=0.1mol/L