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最佳答案：解题思路：升高温度促进弱电解质电离，温度越高，金属晶体的电阻越大，据此分析解答．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导
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最佳答案：简单理解,就是：电解质溶液的导电是因为有自由离子,其导电性决定于离子的总浓度.若是强电解质,在溶液中已经完全电离,离子浓度一定了,升高温度,溶液的导电性不会有明
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最佳答案：c（H+）> c（OH-）,说明电离大于水解.电离产生的H+比水解产生的OH-多.例如NaHSO3或者完全电离.例如NaHSO4A错误.如果是NaHSO4,PH
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最佳答案：C
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最佳答案：这是因为初始PH相同,说明在弱酸溶液中已经电离的H+离子与强酸溶液中的H+浓度相同（而强酸是完全电离的）.随着反应的进行,强酸溶液中的H+离子会逐渐减少,而弱酸
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最佳答案：解题思路：A、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；铁粉和阳离子发生氧化还原反应顺序进行
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最佳答案：（t-）= (A-)/ [(A-)+(A+)]（t+）+(t-)=1t是迁移数,A是摩尔电导率∵浓度相同时,A(OH-)＞A(Cl-)∴t(OH-)＞t(Cl-
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最佳答案：答案 BCA不对100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液含有的溶质是一样的根据中和反应 是按照化学方程式的反应恰好完成 就
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最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐
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最佳答案：解题思路：0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则HA-的水解大于其电离，溶液显碱性，并结合电荷守恒式及物料守恒式来解答．A．