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最佳答案：pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+ [H+]}=10^-3.46 /{10^-3.46+ 10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓
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最佳答案：碘化银的电离平衡为：AgI=Ag+ + I-Ksp=c(Ag+ ).c(I-)而AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,转化为物质的量浓度得c=(2.1
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最佳答案：作近似计算的话不考虑碳酸根的水解.按照Ksp=[Zn2+][CO32-] 得锌离子浓度是1.44*10^-9mol/L 锌离子来源只有碳酸锌 故溶解度为1.44
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最佳答案：因为c(Ba2+)=c(SO42-)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-)=c(Ba2+)^2=10^-10c(Ba2+)=10^-5mol/L
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最佳答案：沉淀完全时c(Ni2+)*c(OH-)^2=Ksp则 c(OH-)=平方根(Ksp/c(Ni2+))=平方根(2.0*10^-15/10^-5)=1.4*10^
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最佳答案：通过氢氧化铁的电离方程式和溶度积可算出Fe离子浓度为10^-5mol/L时,OH-的浓度为2*10^-11mol/L.再通过水的电离平衡常数和pH求出c(OH-
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最佳答案：查表:Ka1=4.2×10^-7 Ka2 =5.6×10^-11 (数据来自武汉大学吉林大学主编的第三版CO32-的分布系数=Ka1×Ka2 /{ [H+]^2
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最佳答案：最终[Cu2+]=2*10^-4 mol/L根据溶度积规则,此时 [Cu2+][OH-]^2=Ksp=2*10^-20求得[OH-]=10^-8 mol/L也就
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最佳答案：X(OH)2=X2++2OH-Ksp=[X2+]*[OH-]^2=3.2x10^-11设电离的量为X,则[X2+]=X,[OH-]=2X代入方程X*（2X)^2