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最佳答案：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2设开始时MnO2质量为a则增加2a原KMnO4的质量为2a*2*158/87=7.264a所以原混合物中MnO2的质量
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最佳答案：生成氯气和氯化锰
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最佳答案：你好,这道题的思路是很清晰的,可以直接列出方程设氯酸钾xg,高锰酸钾yg2KClO3=Δ=2KCl+3O2245 96xg 96/245xg2KMnO4=Δ=K
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最佳答案：按方程式：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O算的话确实生成0.25mol氯气,但实际少于这个值.主要有两点原因：1、浓盐酸易挥发,加热过程中
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最佳答案：解题思路：（1）依据生成氧气的物质的量利用化学方程式可求参加反应的氯酸钾的量；（2）依据质量守恒定律结合反应前后固体的质量变化进行分析即可；（3）依据参加反应的
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最佳答案：3+1-3.04=0.96克.这是产生的氧气的质量2KClO3=2KCl+3O2245 149 96y x 0.96克 y=2.45g x=1.49g固体残余物
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最佳答案：51*2%=1.02 g n(H2O2)=1.02/34 =0.03mol2H2O2==2H2O+O22
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最佳答案：设电解水108克水得到氧气的质量为x.2H2O=通电=2H2↑+O2↑36 32108g x36/108=32/xx=96g设得到96g氧气需含氯酸
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最佳答案：将剩余固体与17.02g水充分溶解,过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%．不饱和溶液的质量 17.02g/(1-14.9%)=20g,则溶质氯化钾
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最佳答案：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑87 32x 0.64g87/x=32/0.64gx=1.74g生成二氧化锰 1.74g