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最佳答案：解析： 盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式： H+ + OH- = H2On(H+)= VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)n(OH-)=V
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最佳答案：50g18%的NaOH含NaOH 50*0.18/40= 0.225mol50g18%的盐酸含 50*0.18/36.5=0.24mol2NaOH+2HCl =
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最佳答案：⑴1×10 -7mol/L ⑵不产生沉淀⑴由Ag ++Cl -=AgCl可知沉淀后C (Cl - )=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001m
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最佳答案：10%的盐酸溶液50g中盐酸的质量为50g*10%=5g 用质量守恒定理得HCl +KOH==KCl+H2O37.5 565 x5/37.5=x/56 x=7.
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最佳答案：已知：Kb=4.741）计算混合后生成氯化铵的浓度：[NH4+]=0.20*50/(50+50)=0.10mol/L2）计算混合后剩余氨水的浓度：[NH3]=(
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最佳答案：1.4325kJHCl的物质的量是n=cV=0.5*0.05=0.025molNaOH的物质的量是n=cV=0.55*0.05=0.0275molNaOH过量,
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最佳答案：解题思路：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（3）①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；②
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最佳答案：反应后的溶液等于原两种溶液质量的和减去气体（或沉淀）的质量看看我的这个文档吧
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最佳答案：这道题目选CA：pH值是按H+的摩尔浓度算的,该题目中是质量分数,并且NaOH与HCl的分子量是不一样的,对然都是10%,但质量不一样,摩尔量也不一样.100g
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最佳答案：由题知沉淀BaSO4为0.002模 且OH-为0.1x0.1继0.01 模 加上与H+中合的0.005模一共0.015模 Ba2+为0.0075模 过量 故琉酸