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最佳答案:我们一般使用的是碱性燃料电池,反应式为负极:CH4+10OH--8e-=CO3²﹣+7H2O正极:2O2+4H2O- +8e-=8OH-总方程式:CH4+2O2
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最佳答案:在碱性环境下,CO2与OH-反应生成CO32-负极:CH4+10OH— -8e—=CO32—+7H2O分解步骤:CH4+2H2O -8e—= CO2 + 8H+
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最佳答案:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
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最佳答案:原电池的正极发生还原反应,负极发生氧化反应.这里的燃料电池电极反应为:负极CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O,正极O2+2H2O+4e-==4O
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最佳答案:电子是氢氧根离子失去的啊!甲烷和甲醇中的碳都是正四价
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最佳答案:CH4~CO2,反应物少O所以要加水配平.而在溶液中H只可能以H+,OH-,H2O存在.既然反应物有H2O了,而且溶液也是酸性条件,OH-也不可能,那只有是H+
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最佳答案:解题思路:燃料电池是燃料跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应,氧气通
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最佳答案:Ⅰ、该燃料电池中,正极上投放的是氧化剂,原电池放电时正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,电极反应式为2O2+8H++8e-=4H2O;负极上投放的是燃料,甲烷失
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最佳答案:通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率 大于 甲烷直接燃烧的能量利用率因为甲醇燃烧时,很多能量转化成了光能
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最佳答案:假设 CH4前面系数是1,C的化合价从-4到+4,失去了8个电子,所以e-前面配8,再根据电子守恒,左边应该补10个负离子(或者右边补10个H+,这个看电解质溶