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最佳答案:不会变成氧化锌的锌失电子变为锌离子如果溶液中为OH碱性溶液的话碱性弱的话生成的是氢氧化锌碱性强的话氢氧化锌会继续和碱反应生成[Zn(OH)4]2-离子的不会分解
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最佳答案:Zn+Ag 2O==2Ag+ZnO
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最佳答案:根据置换反应的生成物中有单质和化合物,结合质量守恒定律可以判断生成物是氧化锌和银,整个反应的过程是:锌和氧化银发生置换反应生成氧化锌和银,故答案为:Zn+Ag
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最佳答案:解题思路:根据锌和氧化银发生置换反应,所以生成物中一定有单质和化合物进行分析.根据置换反应的生成物中有单质和化合物,结合质量守恒定律可以判断生成物是氧化锌和银,
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最佳答案:生成了银和氧化锌.根据质量守恒定律,反应前后原子种类和原子数量不变,元素种类不变,可得化学方程式是:Zn+Ag2O==2Ag+Zno不确定对不对,化学学得不好~
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最佳答案:根据题意:放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH --2e=Zn(OH) 2,则金属锌发生失电子的氧化反应,所以金属锌为负极,氧化银电极上的反应是:Ag 2O+
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最佳答案:反应式是离子方程式 钾在这之中不参与离子反应 楼上那个方程式不对 锌银电池里正极不是银 是氧化银Zn+2OH--2e-=== ZnO+H2O;Ag2O+H2O+
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最佳答案:(1)MnO 2+2FeSO 4+2H 2SO 4=MnSO 4+Fe 2(SO 4) 3+2H 2O(2)Fe(OH) 3、Al(OH) 3(3)Cu 2+、
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最佳答案:(1)MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O(2)Fe(OH) 3、Al(OH) 3。(3)Cu 2+、Zn 2+。(4)Mn
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最佳答案:CU比ZN 更难失去电子 所以有游离态的电子的时候 电子更容易被CU2+获得从而形成了铜ZN失去了电子所以被氧化 形成ZN2-电子是可以通过金属来传递的就是上面