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最佳答案：解题思路：设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x，根据溶质质量不变，列方程为20%×450+65%x=（450+x）×35%，解方程即可．设需要加入浓度为65%
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最佳答案：设需用浓度为18％的硫酸溶液质量为X,需用浓度为23％的硫酸溶液质量为YX+Y=10001000*20％=18％X+23％Y解得,X=400 Y=600
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最佳答案：设再加入5%的硫酸溶液质量x 千克,则其中硫酸质量5%x 千克已有溶液中硫酸质量100kg×50%=50kg反应后溶液总质量（100+x）千克,硫酸质量（5%x
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最佳答案：6N是以前用的单位,现在已经不用了.表示反应中基本单元的物质的量.6N的硫酸就是c(1/2H2SO4)=6mol/L,即c(H2SO4)=3mol/L浓硫酸的浓
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最佳答案：用量筒量取液体时，俯视刻度线，结果偏大，仰视时，结果偏小，所以你的操作浓硫酸用量多了，水量少了，所配浓度偏大，不会相等。
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最佳答案：设需要浓度为98%的硫酸溶液的质量为X1000克 * 10% = 85千克 * 60% + 98%XX = 50千克需要水的质量：1000千克 - 50 千克
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最佳答案：定容后,塞好 塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线这是正常现象,是因为部分溶液附着刻度线以上部分如在容量瓶口.这个对溶液的浓度是没有影响的,如果此时加水至刻度线,
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最佳答案：设各要X,Y千克首先总质量守恒,X+Y=1000其次,硫酸的量守恒,10%X+30%Y=20% 1000=200解得,X=500 Y=500
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最佳答案：答：【】配制50ml浓度为2.4摩每升的硫酸铝 [Al2（SO4）3 ] 溶液,需要硫酸铝多少克= 2.4 mol/L x50 m l/(1000ml/L)x
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最佳答案：设原硫酸溶液里有硫酸m g,密度为ρ1,加入水x g,溶液密度变为ρ2（ρ2