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最佳答案：浓盐酸的浓度约为12mol/L ,浓硫酸的浓度约为36mol/L;实验室中的比例浓度是指体积比1*12=（1+5）*C HCI溶液(1：5)的浓度为C=12/6
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最佳答案：浓盐酸浓度为12mol/L 欲配制1+5HCL,则浓度变为12/6=2mol/l...设加水为X,10*6=（10+x)*2x=20
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最佳答案：ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/LPh=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是10^-9mol/L
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最佳答案：蓝色的是CuSO4,分别把CuSO4加到个溶液的提取液中,有白色沉淀的是BaCl2,有蓝色絮状沉淀的是NaOH,把BaCl2再加入剩下的不明液体提取液中,有白色
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最佳答案：通过加入强酸强碱的方法抑制水电离水电离出的[H+]水=10^-13 mol/L水电离出的[OH-]水=10^-13 mol/L根据水电离平衡常数Kw=[H+]总
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最佳答案：n(HCl)=0.045*0.1=0.0045mol n(NaOH)= 0.5*0.005=0.0025molHCl + NaOH ==== NaCl + H2
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最佳答案：减少的5g混合物——稀盐酸.盐酸溶质的质量=5*7.3%=0.365g设氢氧化钙溶液中溶质的质量为x.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O74 73x
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最佳答案：这个题目可能有问题,原因如下：（1）这两个溶液混合后又如何将它们分开称量呢?（2）浓盐酸有挥发性,7.3%的稀HCL有很好的挥发性?（3）这个反应没有沉淀生成,
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最佳答案：n（HCl）=CV=200ml x 5mol/L = 1mol由2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O得,1molHCl消耗0.5mo
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最佳答案：x=10-5,y=10-9,x/y=104