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最佳答案：不太显著吧,能氧化Cl-的就高锰酸钾,二氧化锰等Fe3+ 和 SO3 2- ,I-,在酸性条件下还有S2-（否则双水解）Fe2+ Cu+ 和酸性条件下的NO3-
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最佳答案：HCL的有氧化性看H离子HCL的有还原性是看CL离子
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最佳答案：可以从其相应的单质的氧化还原性中确定其单质氧化性强其离子的还原性就弱.相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强.反之亦然氧化性：Cl2》Br2》I2还原性：Cl
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最佳答案：不是,氧化还原反应必须有化合价的升降,这里没有
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最佳答案：F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,
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最佳答案：A．没有离子参加反应，不属于离子反应，但H、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．有离子参加反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧
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最佳答案：2KI+Cl2=2KCl+I2氧化剂是氯气CL2,还原剂是碘负离子I- 离子方程式2I-+CL2=I2+2CL-
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最佳答案：1.被氧化化合价是升高的，K+只能被还原，不可被氧化。同理Fe 2+ 可以升高或降低化合价，所以他可以被氧化Fe 3+，也可以被还原Fe。
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最佳答案：被氧化是指化合价升高了所以化合价升的越多被氧化的程度也就越大了第一个Fe升了3价第二个Fe升了2价所以Fe被Cl2氧化的程度大
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最佳答案：原理；氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性还原剂还原性＞还原产物还原性还原性；I-＞Fe2+＞cl- 氧化性cl＞fe3+＞i.估计你的题错了 第2个方程式根本就是错的