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最佳答案：D在判断离子方程式的正误时，看离子方程式是否反映了化学反应的实质；看物质化学式的拆分是否正确；三看离子方程式是否符合“三个守恒”。 A中违背了质量守恒定律和电子
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最佳答案：楼上正解,详解如下：设铁、硅、铝的物质的量分别为x、y、z,加酸时,反应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2X X Z
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最佳答案：他说的不对Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Fe+2HCl=FeCl2+H2设混合物中硅、铝的物质的量分别为x、y,则铝为2x以下思路相同
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最佳答案：3Cu +8H+ +2NO3- ==2Cu2+ +2NO↑ +4H2O 稀硝酸的还原产物是ＮＯ.记得这个就好
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最佳答案：根据电荷守恒有（-n）+6×（-1）+6×（+1）=-1，解得n=1；令R元素在中RO 3 n-的化合价为a，根据电子转移守恒，则：a-（-1）=6×[0-（-
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最佳答案：配平先3As2S3+4H2O+28NO3-→6AsO43-+9SO42-+28NO+8H+由此A对B对D对C错 为28:3配完主体物质后发现左边多H所以右边加H
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最佳答案：紫色溶液中一定有紫色的高锰酸根离子(MnO4)-,即(MnSO4)里的2价锰离子被氧化成高锰酸根离子,NaBiO3里的+5价的Bi被还原成Bi3+,5NaBiO
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最佳答案：铁在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2===点燃==Fe3O4已知钡离子有毒,钡餐头饰喝白色硫酸钡固体而不喝白色碳酸钡固体原因?方程式BaCO3+HCl===
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最佳答案：解题思路：采用极限法进行分析解答：当铁失去的电子最少，即铁完全转化为Fe2+，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N2O时，消耗
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最佳答案：解题思路：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应，然后再和亚铁离子发生反应，根据氯气和FeI2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反