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最佳答案:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 232.5 X Y65/32.5=98/X=2/YX=49g,Y=1g生成德氢气质量1g该稀硫
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最佳答案:(1)生成氢气的质量是多少克?(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数?(结果保留一位小数)(1)生成氢气的质量是2克(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为49
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最佳答案:设生成氢气的质量为x,硫酸中溶质的质量为yMg+H2SO4=MgSO4+H2↑2498212gyx[24/12g=98y=2x]x=1gy=49g则硫酸溶液中溶
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最佳答案:0.2g既然铜粉不与稀硫酸反应,也就是只有与其反应,用差量法,得反应的锌粉得质量为6.5g,最后得出氢气的质量为0.2g.
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最佳答案:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m65 2 63m(Zn) 108g-105.8g得65/m(Zn)=63/(108g-105.8g)m(Zn)=2.2
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最佳答案:硫酸锌是溶液来的.铜和稀硫酸不反应,所以剩余固体是铜
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最佳答案:整个反应过程中质量是守恒的,向溶液中加入了Zn,溶液向外排出了H2,对于溶液来说,溶液的质量的增加量(=== 向溶液中加入的量---溶液向外排出的量),就是Zn