-
最佳答案:c大于a等于b.氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱,完全电离,稀释过程中氢氧根物质的量不变,由于溶液体积增大而使氢氧根离子浓度减小到原来的1/100.一水合氨是弱碱,稀
-
最佳答案:越稀越电离,从平衡常数出发,假设电离程度不变
-
最佳答案:C(NH3`H2O)/C(OH-)同属于一个溶液体积可以直接看成n(NH3`H2O)/n(OH-)NH3'H2O电离增多而减少 (OH-) 变大所以比值变小
-
最佳答案:解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可.ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9.由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化
-
最佳答案:C
-
最佳答案:PH从大到小依次为氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸原因是醋酸为弱酸,在水中未完全电离,加水稀释之后又有醋酸分子电离出氢离子,而盐酸在PH=3时已完全电离,所以在稀释之
-
最佳答案:将一百克百分之十二的氨水稀释成百分之三的溶液需要加水100*12%/3%-100=300克
-
最佳答案:氨水中存在电离平衡:NH3·H2O= NH4+ + OH-加入氯化铵,相当于加入NH4+,氨水的电离被抑制,平衡向左边移动,c(OH-)减小加水稀释,氨水碱性减
-
最佳答案:D
-
最佳答案:我认为开始,体积相同,浓度均为0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氨水,氨水PH要小,都大于9若稀释相同倍数,溶液浓度相同(相当于浓度均为0.01mol/l的氢氧化