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最佳答案：解题思路：引起溶液中溶质的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）
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最佳答案：都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g所以设需要xgKNO3,因为配置的溶
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最佳答案：100*10%=10g(100+X)*20%=10+X*30% 0.1X=10 X=100g 100g 10%和100克30%混合后是20%
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最佳答案：冷却到10℃时有10克KNO3晶体析出,此时溶液为饱和溶液,溶液中溶质的质量为20％,10℃时的溶解度为 20/（100-20）*100g=25g溶液质量为20
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最佳答案：溶液的溶质质量分数增大一倍,蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一半原溶液的溶质质量分数为1-99%=1%所以蒸发掉1/2溶液质量的水后,溶液的溶质质量分数为2%溶液的
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最佳答案：解题思路：（1）根据ω=m溶质m溶液×100%计算出混合后溶液的质量分数；（2）根据c=[n/V]计算出混合后溶液的物质的量浓度；（3）根据（1）中溶液中溶质的
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最佳答案：50g*16%=8g可得KNO3固体 8 克
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最佳答案：1）取出10g溶液后,溶质的质量分数不变,仍然为10%. 2）加入10g水后,溶质的质量分数为100g / (100g + 10g) * 10% = 9.09%
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最佳答案：解题思路：饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变
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最佳答案：1）(50g *10% +5g)/(50g+5g)*100%=18.2% 2) ）50g *10% /(50g-10g)*100%=12.5% 3)）50g *