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最佳答案：判断物质导电能力的大小取决于离子浓度 浓度越大的 导电能力就越强硫酸和碳酸比 硫酸为强酸 能全部电离而碳酸是弱酸 部分电离也就是说 同浓度下 硫酸要电离出的离子
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最佳答案：1、等电子体列举：N2和CO,NH4+和H3O+等2、5mol/L的硫酸溶液不是浓硫酸.浓硫酸指浓度大于或等于70%的硫酸溶液.98%的浓硫酸转化为硫酸物质的量
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最佳答案：不对,过滤以后取滤液,再加入少量氯化钡溶液,看是否产生白色沉淀
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最佳答案：FeSO4Fe + CuSO4---FeSO4 + CuFe + Cu2+(铜离子)----Fe2+（亚铁离子） + Cu置换反应
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最佳答案：c=1000ρω／M设98％的浓硫酸的物质的量浓度为c1,密度为ρ1,质量分数为ω1,49％的硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2,质量分数为ω2则c1／c
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最佳答案：解题思路：欲证明某种溶液中含有SO42-离子，最好加入Ba（NO3）2和稀HNO3，如果产生产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明某种溶液中含有SO42-离子；此题
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最佳答案：B金属钾的化学性质活泼会与水反应所以不能从硫酸锌溶液中置换出金属锌，A错误；金属铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，根据化学方程式可以知道没有56g的铁会置换出2g
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最佳答案：1、判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.（1）氯化钠、硫酸钠为强酸强碱盐,水溶液为中性（2）氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液
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最佳答案：这个选项是对的关键是无铜离子.氧化性 Fe3+ >Cu2+ >Fe2+ >Zn2+首先Zn2+一定有,没有铜离子了,则Fe3+一定没有了,因为要想还原Cu2+,
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最佳答案：解题思路：A、根据中和反应的原理进行分析，B、根据硫酸和氢氧化钠中和反应的比例关系进行分析，C、根据质量守恒定律进行分析，D、根据反应的过量和不足问题进行分析．