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最佳答案:①pH=0的盐酸 由水电离生成的H+等于OH-的浓度,是10^-14mol/L②0.1mol/L的盐酸 同①可得由水电离生成的H+浓度是10^-13mol/L③
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最佳答案:解题思路:把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来,一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象.A、NaCl溶液分别与稀盐酸、BaCl2溶液和
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最佳答案:K2CO3与HCL反应,轻微气泡,K2CO3与CACL2反应生成沉淀物 与KNO3没动静,故C
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最佳答案:1、选C K2CO3和盐酸产生气体二氧化碳 K2CO3Bacl2产生沉淀 和第三个没反映2、选CA生成氢氧化铁沉淀 B生成氢氧化铁沉淀C生成氢氧化铜和硫酸钡
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最佳答案:解题思路:先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量,最后溶液的体积都为50mL,则物质的量越大,浓度越大,则反应速率越大;并结合温度越高,反应速率越大来判断.A、1
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最佳答案:解题思路:先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量,最后溶液的体积都为50mL,则物质的量越大,浓度越大,则反应速率越大;并结合温度越高,反应速率越大来判断.A、1
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最佳答案:判断反应速率,在这个题目中需要考虑的条件是浓度和温度.浓度越大,则反应速率越大;温度越高,反应速率越高.可知因为C中温度最高,浓度最大,所以反应速率应该是最大的
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最佳答案:答案是B确实,这里的离子浓度越大,反应速度越快.由于是迅速加水稀释到50ml,所以必须看稀释前的离子的物质的量大小来比较.A 10*4=40mmolB 20*3
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最佳答案:这里的离子浓度越大,反应速度越快.由于是迅速加水稀释到50ml,所以必须看稀释前的离子的物质的量大小来比较.A 20*3=60mmolB 20*2=40mmol
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最佳答案:10^14:10^13:10^2:1酸性物质直接计算氢离子浓度,碱性物质先计算氢氧根离子浓度,再利用水的离子积计算氢离子浓度