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最佳答案:2:1:1假设硫酸钾,硫酸铝,水的体积分别为X Y Z则混合后总体积V=X+Y+Z钾离子浓度=0.2X/v=0.1.(1)铝离子浓度=0.4Y/V=0.1.(2
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最佳答案:0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2S
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最佳答案:2K + 2H2O = 2KOH + H2↑2 1 0.784/22.4 =0.035molX X/22KOH + 2Al + 2H2O = 2KAlO2 +
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最佳答案:c(H+)=0.1MOL/L c(硫酸根离子)=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
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最佳答案:c(H+)=0.1MOL/L c(硫酸根离子)=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
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最佳答案:电荷守恒定律:指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数.电荷守恒定律还有很多,针对这题这个就够了,我们知道一个溶液整体是
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最佳答案:设原混合溶液体积为Vn( 硫酸根)=0.4V mol,且原溶液满足2*n(硫酸根)=n(钾离子)+3*(铝离子)①又由后来加入KOH,沉淀全部溶解,即发生反应:
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最佳答案:A、氨水和水混合,不发生化学反应,则所得溶液的质量与反应前溶液的总质量相等,故A错误;B、铝和硫酸混合后,反应生成氢气,每54份质量的铝反应生成6份质量的氢气,
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最佳答案:解题思路:当加入等体积、某浓度的KOH溶液时,恰好沉淀完全,反应后溶液中的溶质为K2SO4,结合体积变化及原子守恒计算.当加入等体积、某浓度的KOH溶液时,恰好
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最佳答案:以为溶液不带电,所以溶液中离子的正负电荷要相等.pH=1,说明H+的浓度为0.1mol/L所以可以列示3c(Al3+) + c(k+) + c(H+) = 2c