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最佳答案：因为醋酸为弱酸,在水溶液中存在电离平衡,将其稀释100倍后,平衡右移,H+浓度大于10-6mol/L即PH小于6(努力啊,祝你进步)
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最佳答案：水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12 溶液pH=2,则[H+]=10^-2 mol/L,则[OH-]=10^-12 / [H+] = 10^-10
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最佳答案：PH=6说明这个溶液呈弱酸性,若不发生化学反应,那么混合前溶液的PH大致有下面两种情况：1一种溶液呈中性（PH=7）另一种溶液呈酸性,且PH
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最佳答案：CA 再怎么加水也不会显碱性B 温度不确定,而且c(H+)也应略大于c(OH-)C 正确
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最佳答案：小于6反推：此时,溶液的pH已经为6,但氨基酸依然带正电.要想使此氨基酸带电荷为零,就必须要向该溶液中继续添加H+,抑制此氨基酸羧基的解离,使得解离平衡移向形成
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最佳答案：弱酸溶液中存在着很多还未电离的分子.A肯定不行.因为它们的PH都小于7 用石蕊检测的话 都会变红色.你很难看得出,哪一个更红吧?PH试纸就不一样了.用水稀释两个