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最佳答案:PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
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最佳答案:氯化钠NaOH + HCl =NaCl + H2O
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最佳答案:m(NaOH)=20×20%=4gH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O98 80m 4m=98×4÷80=4.9g反应消耗硫酸4.9克
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最佳答案:呈碱性!硫酸和氢氧化钠等质量等浓度,也就是说二者的纯含量相等于,假设都是1克,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98.801.X1克的纯硫酸要消耗的
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最佳答案:碱性,恰好完全反应生成强酸弱碱盐.然后盐水解呈碱性
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最佳答案:都是强酸,PH代表的浓度是OH和H离子浓度,等体积混合就酸碱中和了呗
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最佳答案:溶液呈碱性因为生成物醋酸钠是强碱弱酸盐、水溶液呈碱性CH3COONA+H2O=CH3COOH+NA+ +OH-
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最佳答案:解题思路:根据题意,氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,用15%的氢氧化钠溶液中和100g硫酸溶液,共消耗氢氧化钠溶液40g,反应后溶液呈中性,结合溶质质量=
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最佳答案:黄褐色生成黄褐色的Fe(OH)3沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
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最佳答案:解题思路:(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水;酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色;当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;