-
最佳答案:解题思路:升高温度促进弱电解质电离,温度越高,金属晶体的电阻越大,据此分析解答.同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,金属导
-
最佳答案:(1)冰醋酸只有在水溶液中电离,“O”点时为纯醋酸,不电离,则不导电(2)C>A>B(3)C
-
最佳答案:溶液导电性与离子浓度有关,导电性越强,离子物质的量浓度越大.所以b点 H+物质的量浓度最大.但H+物质的量最大的是c点,因为弱酸越稀越电离.
-
最佳答案:二硫化碳是共价化合物,不导电.铝是金属,金属的导电能力随着温度的升高而降低,因为温度升高,电阻增大.液氨也是不导电的.若是氯化铵的浓溶液,那么温度升高,它就会分
-
最佳答案:开始加水时,醋酸电离出离子,有了导电性,你还要明白醋酸是弱电解性,加水还能促进电离平衡向右栘动,使离子浓度在开始增大,但随着水的不断加入又使离子浓度下降
-
最佳答案:2.a点还未电离达到最大程度,加水使电离达到最大程度b后,c(H+)最大,pH最小.c点加水过量,起到稀释作用,c(H+)最小,pH最大.3.加水促进醋酸的电离
-
最佳答案:解题思路:(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强;(2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小;(3)溶液越稀,越促进醋酸电离
-
最佳答案:解题思路:(1)溶液是通过离子的定向移动形成电流的;(2)溶液的导电能力与离子浓度成正比;(3)溶液越稀,醋酸的电离程度越大.(1)溶液是通过离子的定向移动形成
-
最佳答案:KNO3溶液 中的C KNO3是离子化合物 在溶液中完全电离 加热基本对导电性没有什么影响 HCL是分子化合物在稀溶液中是完全电离的 但是浓溶液中 大部分是以分
-
最佳答案:解题思路:(1)醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液体积越大,醋酸的电离程度越大;(2)溶液的导电能力与离子浓度成正比;(