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最佳答案：你说的是原电池吧以氢氧化钠为电解质溶液,铝失电子,为负极；镁为正极.反应式：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2 ↑以稀硫酸为电解质溶液,镁失电
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最佳答案：这个问题如果从中学化学学习原电池的角度,可以回答不可以.因为按老师教的知识,不可能考虑到溶液中的氧气等等的存在.按出题者的角度,想要你回答的是从出题者的设计角度
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最佳答案：以稀硫酸为电解质溶液时,镁比铝更易与稀硫酸反应所以镁为负极、铝为正极；氢氧化钠为电解质溶液时,铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,而镁不能,所以铝为负极、镁为正
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最佳答案：解题思路：该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，据此分析
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最佳答案：由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电
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最佳答案：解题思路：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失
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最佳答案：肯定是电池的氧化性比铜离子大得多因此它（锌）先把电子给电池。电子又从负极出来可是铜没有氧化性因此电子只能到溶液中，而溶液中只有锌离子（当然不考虑水解），因此锌离
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最佳答案：既然是原电池,怎么会是阴极和阳极呢?铜片是正极!铜片上有气泡产生
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最佳答案：负电荷移动方向：Zn -导线- Cu - 溶液 - Zn所以SO42-移向Zn,即移向负极
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最佳答案：（每空1分，共8分）（1）2H 2—4e —=4H +O 2+4e —+4H +=2H 2O 2H 2+O 2=2H 2O变大（2）2H 2—4e —+4OH