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最佳答案：在常温(298.15K)下,50%乙二醇水溶液（体积浓度）的密度为1071.11g/L（数据来源ASHRAE手册2005）
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最佳答案：1 其过程共有（ 计算 ）,（ 称量 ）,（ 溶解 ）三个步骤2 配制该溶液需要氢氧化钠（7.5 ）g,水（ 42.5 ）ml3 称取NaOH固体（?NaCl)
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最佳答案：50*1.84*98%=90.16克50+50*1.84=142克90.16/142*100%=63.5%混合溶液的质量分数是63.5%
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最佳答案：c=1000ρω/Mc=1000×1.525×50%/40=19.0625mol/L下面的问题应该是溶液稀释的问题,可以用稀释公式进行计算.稀释公式：c1v1=
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最佳答案：某氢氧化钠溶液体积：100g/(1.22g/ml)=82.0ml .蒸发掉的水质量：82.0ml-50ml=32.0g（水的密度设为1.0g/ml) .氢氧化钠
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最佳答案：（1）m(KOH)=1.15×50×0.0975=5.60625(g)n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=5.0625÷(39+17)≈0.1(mol)2
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最佳答案：配置溶液的过程中,溶质H2SO4的质量保持不变50毫升质量分数为40％,密度为1.3g/cm³的硫酸溶液 中溶液质量=50*1.3=65g溶质H2SO4的质量=
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最佳答案：解题思路：根据两种溶质质量分数不同的同种溶液等质量混合时，质量分数为加起来除以2，如果谁的质量大，质量分数就偏向于谁．50%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与1
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最佳答案：氯化钡的量0.01mol硫酸根的量0.015mol钡离子全部沉淀0.01mol硫酸钡的质量=2.33g15g硫酸的体积=15/1.07=14ml反映结束后溶液里
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最佳答案：解题思路：（1）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-[Q/n]kJ/mol计算出反应热；（2）为了使盐酸充分反应，碱液应过量；（3）根据弱