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最佳答案：由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大,所以溶液PH为7
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最佳答案：不能计算出准确的 PH值 因为醋酸稀释后要加强他的电离PH减小 过度稀释PH最终接近PH 7必须知道具体的氢离子浓度
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最佳答案：4.78加水调CH3COOH的Ka=1.5*10^(-5)pH=pKa
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最佳答案：Ac- + H2OHAc + OH- Kh=Kw /Ka(HAc)[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2)查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),
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最佳答案：先计算多少浓度的醋酸的pH=4,即[H+]=10^-4 mol/L.对于一元弱酸溶液,氢离子浓度[H+]=[-k+根号(k^2+4k·c)]/2,其中k为电离常
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最佳答案：c（H+）=√cKa=√0.005×1.75×10^-5=2.96×10^-4PH=-lg2.96×10^-4=3.53
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最佳答案：这个题目PH=10的烧碱溶液的加入可以忽略不计的!因为醋酸是弱酸,是部分电离（很小部分）PH=10的烧碱溶液的加入,会使得醋酸的电离平衡往右移动,也就是说,PH
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最佳答案：若你所说的含量是质量含量的话,可以按照醋酸的电离平衡式来计算,30%的溶液换算成量浓度是5mol/L,20%的为10/3mol/L,10%的为5/3mol/L.
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最佳答案：用简化公式计算：[OH-] = [ 0.1 * Kw / Ka ] ^ 1/2 = [ 0.1 * 10^-14 / 1.76 *10 ^-5 ] ^ 0.5
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最佳答案：Ac-+H2O=HAc+OH-.Kh=[HAc][OH-]/[Ac-]=[HAc][OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Kb=1/1.8*10^-9.水