铜和盐溶液的反应(6个结果)

Zn和Cu的原电池中搭上盐桥,分别放在硫酸锌和硫酸铜溶液,怎样反应?（Zn和硫酸锌反应?）

最佳答案：锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜
化学反应铜为什么会失去电子由铜和银电极组成的原电池,用盐桥链接的那种,铜这边的是硫酸铜溶液,银这边是硫酸银溶液（好像是）

最佳答案：原电池中并不是因为铜和硫酸铜反应使铜失去电子,而是铜的电子转移到银那极.
一道原电池的反应原理用铜片、银片、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池.原理是

最佳答案：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2正极：Ag+＋e-=Ag负极：Cu－2e-=Cu2+原电池反应必须要有自发的氧化还原反应,总反应式就是氧化还原反应方
想知道这个原电池的反应原理两个烧杯,一个有硫酸锌溶液和锌棒,一个有硫酸铜和铜棒,锌棒和铜棒有导线链接,两种溶液有盐桥链接

最佳答案：原理：Zn＋CuSO4＝Cu＋SO41,锌比铜活泼,所以失电子；2,铜离子不经过盐桥到硫酸锌溶液中与锌发生置换反应；3,教授王 - 探花十一级的回答是电极反
原电池能自发反应的原因是什么?请以锌、铜、和各自对应的硫酸溶液做原电池的负、正两极和电解液还有盐桥组合成的原电池来说明,

最佳答案：金属活泼性不同,导致失去的电子能力的强弱不同,也就是吸付电子的能力不同,金属我们知道是金属性越强,越容易失去电子,因为金属性强的一极,也就是负极,容易失去电子,
一道初三的酸碱盐的填空题在硝酸铜,硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向律、滤出的固体中滴加稀硫酸

最佳答案：Fe、Cu、AgFe（NO3）2、Zn（NO3）2