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最佳答案:解题思路:根据n=[m/M]计算化合价升高的硫原子的物质的量,再利用电子转移守恒,计算化合价降低的硫原子的物质的量,计算参加反应的硫的总的物质的量,根据方程式计
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最佳答案:解题思路:根据n=[m/M]计算化合价升高的硫原子的物质的量,再利用电子转移守恒,计算化合价降低的硫原子的物质的量,计算参加反应的硫的总的物质的量,根据方程式计
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最佳答案:3S+6KOH(浓)=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 被还原的硫元素质量6mol 2mol×32g/mol c(KOH)="0.1
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最佳答案:解题思路:在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,只有S元素的化合价发生变化,S→K2S,化合价降低,被还原,S→K2SO3,化合价升高,被氧化