4%硫酸镁溶液(5个结果)

关于化学的蒸发类应用怎么计算：5%的硫酸镁溶液240g,若蒸发掉215.4g水后,剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO4·

最佳答案：我们算一下,5%的硫酸镁溶质的质量是240*0.05=12克但是蒸发掉水剩下了晶体质量是240-215.4=24.6克MgSO4————MgSO4·xH2O12
关于化学的蒸发类应用如下题,5%的硫酸镁溶液240g,若蒸发掉215.4g水后,剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO4.X

最佳答案：5%的硫酸镁溶质的质量是240×5%=12克蒸发掉水剩下的晶体质量是240-215.4=24.6克说明有12.6g的水硫酸 120-----12水 18----
硫酸镁硫酸银混合求离子浓度所得溶液中c(AL3+):0.1mol/L,c(SO4 2-):0.3mol/L问混合溶液中

最佳答案：c(AL3+):0.1mol/Lc[AL2(SO4)3]:0.05 mol/Lc1(SO4 2-)=0.15 mol/Lc2(SO4 2-)=0.15 mol/
某硫酸镁溶液的溶质质量分数为10％,将此溶液120g蒸发掉95.4克水,刚好形成晶体（MgSO4·ΧH2O）,求X的值,

最佳答案：是7.由题意,可以求出120g溶液里有MgSO4的质量：120g乘以10%=12g 所以可以求出MgSO4的物质的量是12g除以120g/mol=0.1mol蒸
浓度为百分之五的硫酸镁溶液240g,若蒸发掉215.4g水后,剩余的水刚好形成（MgSO4.xH20）,则x=?

最佳答案：剩下的晶体质量m1=240-215.4=24.6g∵硫酸镁溶液的质量分数为5%∴硫酸镁的质量M=240*5%=12g∴结晶水的质量m2=24.6-12=12.6