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最佳答案：设体积为V,则碱过量,剩余氢氧根离子浓度=(0.2V-0.1V)/2V=0.05mol/L,pOH=1.3,pH=12.7
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最佳答案：C
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最佳答案：B
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最佳答案：首先HA正好与KOH完全反应.得到KA溶液 ,由于A-会水解,为HA和OH- 且水解少量.所以c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
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最佳答案：⑴①由于混合后PH=6,即水电离的出的C（H+）=10^（-6）mol/l；HCl溶液的C（H+）=0.2mol/l,因此C（OH-）=10^(-14)/0.2
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最佳答案：解题思路：A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；B、分析判断酸是弱酸电离平衡状态下氢离子浓度远小于0.1mol
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最佳答案：溶液中的Cl离子的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl离子的物质的量之和,n（Cl-）=0.1mol/L*0.1L*2 +0.2mol/L*0.05=0.03
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最佳答案：解题思路：A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；B、根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；C、依据混合后溶液PH=7
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最佳答案：先算混合后所得溶液中溶质的物质的量,此题是生成0.001molNaCl、0.001molCH3COOH,还剩余0.001molCH3COONa,由于溶液显酸性说
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最佳答案：根据第一组数据,反应後得到0.05mol/L的KA,而pH=9,因此可以算出HA的电离常数.pH=9,∴pOH=5,pOH=(pc+pKb)/2,带入数据得到p