溶液浓度配置实验
-
最佳答案：第一步：计算（如果是用固体配置溶液,据m=nM=cVM计算,如果用浓溶液配置,据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积）第二步：称量或量取第三步
-
最佳答案：1)造成实验结果偏低的原因是( B,C )2) B.有少量KOH溶液残留在烧杯中,就是说容量瓶内的溶质有负误差,造成实验结果（配制浓度）偏低；3）C.定容时观
-
最佳答案：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液.2、加深对物质的量浓度概念的理解.3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法.实验重点1、
-
最佳答案：配溶液最后要到常温下的满刻度 等溶液冷下来的时候体积不就小了?浓度是偏大的
-
最佳答案：1、0.1L*1mol/L*84g/mol=8.4g2、1~2cm 凹液面
-
最佳答案：98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100ml的1M的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫
-
最佳答案：洗涤玻璃棒和烧杯的最终目的都是为了使配制的溶液浓度更加准确,但是其作用原理不尽相同：洗涤玻璃棒玻璃棒用来搅拌溶液或者辅助转移溶液,配制溶液时如果忽略洗涤玻璃棒,
-
最佳答案：Fe^3+ + 3H2O=可逆号=Fe(OH)3 + 3H^+ 增加盐酸即增加氢离子的浓度,抑制铁离子的水解,防止氯化铁因水解而导致溶液浑浊
-
最佳答案：1、这是一道简单的滴定题目.先用过量的硝酸银将原NaCl溶液中的Cl离子全部除去,再用过量的BaCl2溶液测定过量的硝酸银溶液中的银离子.写出方程式：①NaCl
查看更多