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最佳答案：22.4/22.4/1=1mol/LH+浓度＝1mol/LPH=0
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最佳答案：混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性.NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡）水解平衡常数 K h==K w/
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最佳答案：0.1 mol/L的H2SO4溶液的PH值c(H+)=0.2mol/L pH=-lgc(H+)=0.70.1 mol/L HCL 10ml与0.1mol/L N
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最佳答案：pH=2的HCl,即,c(H+)=0.01mol/L,即,c(HCl)=0.01pH=11的NaOH,即,c(OH-)=0.001mol/L,即,c(NaOH)
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最佳答案：设HCl的体积为XL,NaOH为0.1-XLPH值为0.7的HCl,PH=-lg[H+],[H+]=0.2M,PH为13.6的NaOH,POH=-lg[OH-]
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最佳答案：1mol/LHCl和1mol/LNaAc等体积混合,忽略体积变化,可看成0.5mol/LNaCl和0.5mol/LHAc溶液,该溶液的pH由HAc决定,即可看成
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最佳答案：计算后得氢离子的浓度为1.6＊10的负二次方 则ph为3-lg16
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最佳答案：混合后溶液中的了氯化氢的物质的量是0.1+0.9=1摩尔,体积是4升,溶液的物质的量浓度是1/4=0.25摩尔/升,氢离子浓度也是0.25摩尔/升.氢离子浓度的
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最佳答案：解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L 则C(OH-)=10^-4mol/L当体积比为
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最佳答案：假设都是1L溶液,则物质的量分别为0.1mol和0.2mol,反应後还剩馀0.1molNH4Cl和0.1molNH3·H2O根据缓冲溶液的pH计算公式,pH=p