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最佳答案：混合后生成0.25M的HAC和NAAC 因为NAAC会完全电离 则HAC===H+ +AC- 设AC-的浓度为（x+0.25） H+为x HAC为（0.25-x
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最佳答案：根据氢氧化钠体积知产物为磷酸二氢钠和磷酸氢钠的混合物.H2PO4-==HPO42-+H+,HPO42-==PO43-+H+,H2O==H++OH-所以c(H+)
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最佳答案：[H+]=[Ac-]=10^-5.85 mol/LK=1.8x10^-5=[H+][Ac-]/(X-[H+])=10^-11.7/(X-10^-5.85)求出
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最佳答案：c(OH-)=(2.3/56)/0.1=0.41mol/L生成KAc的浓度=0.41mol/L剩余HAc的浓度=0.59mol/LpH=pKa + lgc(KA
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最佳答案：解析：298K时,HAc的Ka = 1.74 × 10^（-5）HAc + H2O ＝ - + +（＝表示可以符号）Ka = c（-） × c（+）所以此时溶液
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最佳答案：往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液pH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,设为过程1,含1.0 mol.L-1 CN-离
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最佳答案：1、缓冲溶液PH计算公式：pH=pKa+lg[c(NaAc)/c(HAc)]5=4.74+lg[c(NaAc)/c(HAc)],lg[0.05/c(HAc)]=
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最佳答案：Zn(OH)2开始沉淀KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17[OH-]=8.28*10^