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最佳答案：列出醋酸的电离平衡,列出平衡常数表达式,假设稀释到原来体积的2倍,氢离子、醋酸根离子和醋酸分子的浓度瞬间都变为原来的一半,则Q=1/2 K,Q小于K则平衡右移,
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最佳答案：解题思路：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度．令稀释后稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀
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最佳答案：这三个题都较简单呀,同学要努力哦!1.2.利用稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变.1.30*0.5=500*c c=0.03mol/L2.250*0.1=18
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最佳答案：n=cV=0.015molc'=n/V=0.03mol/L故选B
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最佳答案：稀释后溶液中cl-物质的量浓度=3cv1/v2 mol/L
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最佳答案：你确定是b升?如果是的话,过程如下a/1000*c*2/b=2ac/1000b=ac/500b mol/L无论稀释还是未稀释的硫酸溶液,溶液中的硫酸的量不会改变
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最佳答案：先求出溶质,然后将溶质出去总溶液就是稀释后的浓度~
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最佳答案：稀释前和稀释后溶质的量不变n1*V1 =n2*V230*0.001*0.5=n2*500*0.001n2=0.03mol/l
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最佳答案：36.5%的盐酸的物质的量浓度C（HCl）=1000pW/M=1000*1.19g/cm3*36.5%/36.5g/mol=11.9mol/L根据C1V1=C2
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最佳答案：很显然,M=1900,因为盐酸是强酸,完全电离的,那么要使水合氢离子浓度变为原来的1/1000,当然是稀释到原来的1000倍了.HF是弱酸,0.1摩/升的HF的