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最佳答案：Fe+8 [H+] +2[NO3]-=3Fe2+ + 2NO[气体] +4 H2O 这是铁过量的情况 少量生成的是Fe3+ 因为铁过量可以还原3价铁变成2价 少
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最佳答案：两种情况（1）稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式硝酸过量：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O硝酸过量：Fe+4H+ +N
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最佳答案：Fe足量3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O稀硝酸足量Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
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最佳答案：铁、铝分别在浓硝酸、浓硫酸中钝化,可以认为不反应,没有化学方程式硝酸是强氧化性酸,与金属反应特别复杂,产物变化很大.一般,铁铝分别与稀硝酸的化学方程式可以简单如
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最佳答案：8 Fe + 30 HNO3(极稀) = 8 Fe(NO3)3 + 3 NH4NO3 + 9 H2O一般来说,硝酸越稀,还原产物中N的化合价越低
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最佳答案：第一步：稀硝酸还足的时候 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O第二步：稀硝酸不足的时候 Fe将三价铁还原为二价铁 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe
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最佳答案：Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O
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最佳答案：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO＋4H2OAl＋4HNO3（稀）＝Al（NO3）
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最佳答案：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O
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最佳答案：总方程为：3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O