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最佳答案:A=abca=A2/b2c2=0.453/(0.8*10.0*10/8)=0.0453A1=abc1=0.453/(0.8*10.0*10/8)*1.2*(20
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最佳答案:设原溶液的质量为M ,则22%*M=(100+M)*14% 得M=175 克n=175*22%除以85=0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3
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最佳答案:设 原溶液质量为 X 克根据溶质质量不变则20% * X=(100+X)*14%得X=233.33 克所以原 150ml 硝酸钾 溶液含有 溶质 质量为:233
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最佳答案:H2有0.448/22.4=0.02molH2SO4 ~ H2因此硫酸也有0.02mol则硫酸的浓度为 0.02/0.01=2mol/L原硫酸溶液中氢离子物质的
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最佳答案:首先应该说明20%是质量分数还是体积分数.本题中应该是质量分数可设原来NaOH溶液质量为a g ,则NaOH质量为 a x 20%而加入100g水以后溶液质量为
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最佳答案:设,原NaoH溶液的质量为x克,那么溶液中含NaoH为0.05x克溶质/溶液=浓度0.05x/(x-180)=0.25x=20(x-180)x=240(克)答:
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最佳答案:设原NaNO3溶液的质量为x,则22%x=(100+x)14%,解得x=175g所以,m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5gc(NaNO3) =
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最佳答案:PH=11的NaOH里面H离子的浓度为10﹣11次方,因为NaOH里的H离子全部来源于水,水H=水OH=10﹣11次方 NaOH里的OH根离子浓度为10﹣3次方
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最佳答案:解题思路:设22%NaNO3溶液的质量为x,根据稀释前后硝酸钠的质量不变列方程计算,根据m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)计算硝酸钠的质量,根据n=[m/M]计
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最佳答案:解题思路:根据溶液质量分数的变化,首先计算溶液的质量,进而计算溶质的物质的量,结合原溶液的体积计算物质的量浓度.设原溶液质量为m,则22%×m=14%×(m+1