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最佳答案:没有溶液的pH没有办法计算因为是缓冲溶液因此:NH3+H2ONH4+ +OH-Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+]/[NH3}则:[NH4+]/[NH3]=
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最佳答案:忽略加入固体的体积变化,设加入NH4Cl固体m克
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最佳答案:⑴配制pH=3的缓冲溶液用哪个缓冲对.当然用HCOO-/HCOOH,因为HCOO-/HCOOH的pKa最靠近pH=3.⑵浓度比是多少从下述方程算出pH=pKa
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最佳答案:抗酸成分是NH3 .H2O 遇酸生成NH4+抗碱成分NH4+遇碱生成NH3 .H2O
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最佳答案:14-PKb=14-4.74=9.26pH缓冲范围是9.26±1 之间.
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最佳答案:缓冲溶液的pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]} ,缓冲范围是pKa+/-1 ,本题就是(-lg1.8x10^-5)+/-1